Capacidad de enlace del carbono

El carbono tiene elevadas posibilidades de cambinaciones consigo mismo y con otros elementos y asi dar lugar a una gran cantidad de compuestos.

Configuracion electronica:

6C = 1s2, 2s2, 1p1x,  p1y, 2p0z

El numero atomico del carbono es 6, es decir, tiene completo el primer nivel de energia y en el segundo nivel solo 4 electrones, deacuerdo a esto el carbono debe compartir los electrones externos en enlaces covalentes para tener la conficguracion de un gas noble.
La explicacion de lo anterior se basa o se fundamenta en la teoria de la hibridacion de los orbitales.

Hibridacion de Orbitales:
Es una mezcla de orbitales atomicos ; en primera instancia se hace la promocion de electrones de un orbital a otro, a este estado en el cual todos los orbitales estan semiocupados se le llama estado de exitacion, en el cual estan esperando para  un enlace.

Cuando los orbitales son promovidos a 2s ocurre una especie de deformacion de los orbitales dando lugar a los orbitales hibridos.

Tipos de Hibridaciones:

• Hibridacion Tetragonal (sp3): Cuando un atomo de carbono forma enlace con cuatro atomos monovalentes.

• Hibridacion Trigonal (sp2) : Cuando el carbono se combina con solo tres atomos debe ocupar dos valencias con un atomo que no sea monovalente.

• Hibridacion Digonal (sp) : Cuando un atomo de carbono se encuentra unido solo a dos atomos.

Efectos de la Hibridacion sobre la estabilidad de los enlaces:
Se pueden ganar dos cosas cuando un atomo como el carbono experimenta hibridacion.
Los orbitales hibridos pueden superponerse mejor y, en segundo lugar, la hibridacion permite que los enlaces sena mas amplios con lo que se obtiene mayor estabilidad.